| 结构式 | |||||||
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| 2 Na | |||||||
| 常规 | |||||||
| 名字 | 碳酸钠（无水） | ||||||
| 其他名称 | 纯碱，纯碱，（简称）碳酸苏打 | ||||||
| 分子式 | 钠2 一氧化碳3 | ||||||
| CAS号 | 497-19-8 | ||||||
| 简短说明 | 白色结晶性粉末 | ||||||
| 属性 | |||||||
| 摩尔质量 | 105.99 克摩尔 | ||||||
| 物质状态 | 固定 | ||||||
| 密度 | 2.5克厘米 | ||||||
| 熔点 | 851 °C | ||||||
| 沸点 | 分解 | ||||||
| 蒸气压 | 0.000hPa (25°C) | ||||||
| 溶解度 | 易溶于水 | ||||||
| 安全说明 | |||||||
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| MAK |
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| 在可能和常见的情况下，使用 SI 单位。除非另有说明，否则给出的数据适用于标准条件。 | |||||||
碳酸钠 (Na2 一氧化碳3 )，经常被误认为是苏打水 简称，是碳酸的盐。作为一种食品添加剂，它带有 E 500 标签 .
修改
碳酸钠是多晶型的，即它以不同的晶系结晶，可以是无水的，也可以含有结晶水（水合物），这取决于压力和温度，化学成分相同。
- 无水 , 钠2 一氧化碳3 :被称为矿物 Natrit 或 煅烧苏打 ，白色物质，熔点853°C，密度2.51 g/cm。在 107 °C 以上的温度下形成。
- 一水合物 , 钠2 一氧化碳3 •H2 O：被称为矿物thernatrite，在温度> 35.4 °C 时由七水合物形成。
- 二水合物 , 钠2 Ca(CO3 )2 •2H2 O:被称为矿物 pirssonite
- 五水合物 , 钠2 Ca(CO3 )2 •5H2 O：被称为矿物gaylussite或natrocalcite。
- 七水合物 , 钠2 一氧化碳3 •7H2 O：在 32.5° 以上的温度下由十水合物形成。
- 十水合物 , 钠2 一氧化碳3 •10H2 O：又称矿物苏打或结晶苏打，在32.5°C以下从饱和碳酸钠溶液中结晶（密度1.45 g/cm）。
- 碳酸氢盐 , Na(HCO3 )•Na2 一氧化碳3 •2H2 O：被称为矿物天然碱。
属性
作为一种弱酸的盐，它与强酸反应形成二氧化碳（起泡）。它溶解在水中，产生强热（水合热）最大 21.6 g/100ml 并形成强碱性溶液，因为碳酸根阴离子作为阴离子碱与来自溶剂水的解离平衡的质子反应形成碳酸氢盐和相应的高浓度氢氧根离子：
- 钠2 一氧化碳3 → 2 Na + CO3
- H2 O + CO3 → HCO3 +OH
在大量氢氧化钠出现之前，碳酸钠是最重要的碱液。
它在空气中进一步反应，吸收水和二氧化碳，生成碳酸氢钠。
出现次数
在埃及、东非的苏打湖（例如纳特龙湖和东非大裂谷的其他湖泊）、加利福尼亚、墨西哥和作为天然碱 (NaHCO3 *Na2 一氧化碳3 *2H2 O) 在怀俄明州（美国）、墨西哥、东非和撒哈拉沙漠南部。
获取与显示
- 降解含有碳酸钠的天然物质。由于杂质较多，这些矿物质在运输和进一步使用前经过重结晶，加工成清洁的无结晶水苏打（天然碱工艺 - 以矿物天然碱命名，为生产提供原料）。
- 根据勒布朗工艺（自 1791 年以来）：硫酸钠、碳酸钙和碳转化为碳酸钠、二氧化碳和硫化钙。 Leblanc 工艺如今已不再使用，取而代之的是用于生产碳酸钠的索尔维工艺。然而，勒布朗工艺具有重要的历史意义，因为它开启了大规模化学工业的发展。
- 嗯2 所以4 + CaCO3 + 2C → Na2 一氧化碳3 + CaS + 2CO2
- 根据索尔维工艺（也称为氨碱工艺，始于 1863 年）：将氨和二氧化碳引入饱和氯化钠溶液中，然后在回转窑中加热生成的碳酸氢钠。
- 2NaCl + 2CO2 +2NH3 +2H2 O → 2NaHCO3 + 2NH4 CL
- 2NaHCO3 → 钠2 一氧化碳3 + H2 O + CO2
- 生成的 CO2 并且氯化铵与氢氧化钙反应产生的氨返回到该过程中，使其非常经济。
- 2NH4 Cl + CaO → 2NH3 + CaCl2 + H2 哦
- 将二氧化碳引入苛性钠（技术上无关）
- 2NaOH + CO2 + H2 O → Na2 一氧化碳3 + 2H2 哦
存储
水晶苏打水必须密闭存放在潮湿的房间里，因为它在干燥的空气中会释放出结晶水并分解成白色粉末。
另一方面，纯碱需要储存在干燥的地方，因为它看起来不湿，很容易通过从空气中吸收水分转化为一水合物 Na2 一氧化碳3 * H2 O通（吸湿）。
用法
碳酸钠已被人类使用了很长时间。古埃及人用它制作木乃伊。自古以来它也被用作清洁剂和玻璃生产。
如今，几乎所有工业部门都使用碳酸钠，因此是用途最广泛的化学产品之一。
1997 年，全世界每年生产约 3900 万吨苏打水。在德国，1999 年的市场量约为 240 万吨。五个行业吸收纯碱的份额最大。
- 玻璃工业使用苏打作为玻璃熔体的原料。她是最大的汽水消费者。苏打是防止玻璃熔体中凝固熔体结晶从而使玻璃无定形的玻璃粘合剂之一。苏打水的比例也决定了熔体的流动性。
- 化学工业使用苏打来生产漂白剂、硼砂、铬酸钠和重铬酸钠等铬酸盐、油漆、填料、鞣制助剂、工业清洁剂、冰晶石、胶水和粘合剂、金属碳酸盐、硝酸钠、过硼酸盐、磷酸钠（如三磷酸五钠）、硅酸盐（水玻璃）（如五水偏硅酸钠和原硅酸钠）、亚硫酸盐、群青染料、水玻璃和其他化学品。
- 在钢铁工业中，纯碱用于生铁、铸铁和钢的脱硫以及作为浮选剂和助熔剂。
- 在洗涤剂和肥皂行业，生产重垢洗涤剂和其他清洁剂，并用苏打对脂肪进行皂化。
- 在造纸和纸浆行业，苏打用于消化、中和、清洁和漂白以及处理废纸。
- 进一步应用：
- 制作椒盐卷饼的闪亮棕色表面
- 皮革行业
- 水净化
- 蒸汽锅炉的内部给水处理
- 陶瓷和搪瓷制造
- 纺织业
- 烟气脱硫
- 根据药典的主要滴度
- 软水器
- 神经毒剂排毒
苏打水
表达苏打水 因为含有二氧化碳的水只能间接地从苏打中提取：苏打溶液在酸化时会冒出二氧化碳。这种冒泡的二氧化碳可以引入水中制成“苏打水”（即矿泉水）。
- 碳化
- 苏打水
