高锰酸钾

结构式
常规
名字	高锰酸钾
其他名称	四氧锰酸钾(VII)、锰酸钾(VII)、高锰酸钾(um)
分子式	KMnO4
CAS号	7722-64-7
简短说明	带有金属光泽的深紫色晶体
属性
摩尔质量	158.03 克摩尔
物质状态	固定
密度	2.70g cm
熔点	240°C以上分解
沸点	不适用
蒸气压	0.01 mbar（20°C）
溶解度	在水中适中（20 °C 时为 64 g/L）
安全说明
指令 67/548/EEC 附录 I 中的有害物质标签 O 恶毒 Xn 有害 N 对环境 有害 R 和 S 短语 R:8-22-50/53 S:(2-)60-61
MAK	0.5 毫克米
在可能和常见的情况下，使用 SI 单位。除非另有说明，否则给出的数据适用于标准条件。

高锰酸钾 (KMnO₄ ) 是高锰酸钾盐，HMnO₄，游离态未知 .它是一种深红紫色金属光泽的结晶固体，是一种强氧化剂。高锰酸根阴离子是盐的强烈颜色的唯一原因。这是由于电荷转移复合物的形成。在高锰酸盐中，锰处于最高氧化态，VII。

属性

高锰酸钾形成深红紫色有光泽的晶体，可适度溶于水，即使在低浓度下也会产生强烈的紫色溶液。加热时，晶体不会熔化，而是会随着明显的噼啪声分解，释放氧气。结晶高锰酸钾在室温下稳定，但其水溶液随时间降解。

由于锰以最高氧化态存在于高锰酸根阴离子中，因此在氧化还原反应中它是一种非常强的氧化剂。例如高锰酸钾将盐酸氧化成氯气（实验室制取氯气的方法）：

此外，它还可以将亚硫酸盐氧化为硫酸盐，将 Fe(II) 氧化为 Fe(III) 离子，将醇氧化为羧酸。它还可以引起[[有机化学]物质的分解。高锰酸钾具有氧化性。

高锰酸钾在 240 ℃分解成二氧化锰（MnO₂ )、氧化钾(K2 O) 和氧气 (O₂ ):

作为与冠醚的络合物，高锰酸钾还可以在苯、甲苯等非极性有机溶剂中制备，在有机合成化学中得到了开发利用。

制造

技术生产从二氧化锰MnO₂开始 与氢氧化钾和大气中的氧气形成绿色锰酸钾（VI）K2 MnO₄ 反应过来。将其进一步电化学处理形成高锰酸钾（阳极氧化），并以结晶形式出售。

用法

由于其强氧化作用，高锰酸钾被用作消毒剂、除臭剂和杀藻剂等。在定量化学分析（氧化测定法、锰测定法、氧化还原滴定法）中，它用于测定大量物质（例如铁、亚硝酸盐、草酸盐以及间接钙）；此处测定的终点以紫色表示。在实验室中，也使用碱性高锰酸钾溶液来清洗玻璃器皿。在摄影中，它用于检测定影盐（硫代硫酸钠）并减少过度曝光的图像；这会氧化银。

当甘油滴在过量的盐上时，混合物会在几秒到几分钟后点燃，并以特有的紫色火焰燃烧。由于高温，这种延迟反应被用来启动铝热反应。

医学

在医学上，高锰酸钾溶液用作皮肤外用的收敛剂和消毒剂，例如：用于脚癣或尿布疹（ATC 代码 D08AX06）。在紧急毒理学中，酒红色 高锰酸钾溶液（约 0.1%）用于在摄入可氧化毒素后中毒时进行洗胃。

历史

过去的摄影师使用高锰酸钾作为闪光粉的成分。高锰酸钾用于漱口喉咙痛，在烹饪中用于除臭肉类，使其可以再次食用。

安全说明

高锰酸钾具有 3 级水危害（对水高度危险），除了其氧化作用外，在处理高锰酸盐残留物时必须考虑到这一点。高锰酸钾急性毒性低（LD₅₀ (大鼠，口服) =750 mg/kg)，但由于其强氧化作用，对活组织有明显的刺激作用，容易发生化学灼伤。因此，必须防止任何非医疗用途或什至经口摄入以外的接触！高锰酸盐粉尘会导致角膜混浊。

然而，在接触时发生的皮肤本身的变色是无害的，是由高锰酸盐还原过程中形成的二氧化锰引起的。较大的变色区域可以用亚硫酸盐溶液再次漂白。

由于其强氧化作用，高锰酸钾与许多还原性或可燃性物质发生剧烈反应，可发生自燃。与这些不会导致自发反应的物质的混合物极易燃烧，并可能发生爆炸性反应。

来源

1. ↑ CAS 编号条目。 BGIA 的 GESTIS 物质数据库中的 6487-48-5，于 2007 年 12 月 15 日检索 （需要 JavaScript）
2. ↑ Roth、Daunderer、Kormann：有毒植物 - 植物毒素，ecomed Landsberg，1988，ISBN 3-609-64810-4 , p. 810ff