| 结构式 | |||||||
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| 没有可用的结构式 | |||||||
| 常规 | |||||||
| 名字 | 氯化钙 | ||||||
| 其他名称 |
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| 分子式 | 氯化钙2 | ||||||
| CAS号 | 10043-52-4（无水） 10035-04-8（二水合物） 25094-02-4（四水合物） 07774-34-7（六水合物） | ||||||
| 简短说明 | 无色无味的吸湿性晶体 | ||||||
| 属性 | |||||||
| 摩尔质量 | 110.98 g mol（无水） 147.02 g mol（二水合物） 182.04 g mol（四水合物） 219.08 g mol（六水合物） | ||||||
| 物质状态 | 固定 | ||||||
| 密度 | 2.16 g cm（无水） 1.85 g cm（二水合物） 1.71 g cm（六水合物） | ||||||
| 熔点 | 782 °C（无水） 约约 176 °C（二水合物） 35°C（四水合物） | ||||||
| 沸点 | 1935 °C | ||||||
| 蒸气压 | 11 hPa | ||||||
| 溶解度 |
易溶于水：740 g l (20 °C) | ||||||
| 安全说明 | |||||||
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| 在可能和常见的情况下，使用 SI 单位。除非另有说明，否则给出的数据适用于标准条件。 | |||||||
|晶体结构||金红石（扭曲），八面体氯化钙 （还有氯化钙 )是碱土金属钙的氯化物，分子式为CaCl2 .钙的氧化态为+2，氯的氧化态为-1。
历史
1860年前后，化学家罗伯特·威廉·本生（Robert Wilhelm Bunsen）和马蒂森（Matthiessen）通过氯化钙的电解，成功地首次纯制了元素钙。
出现次数
氯化钙在自然界中溶解在盐水中。
获取与显示
氯化钙是由盐酸和碳酸钙制成的：
随后加热至 260 °C 提供无水形式。
从技术上讲，氯化钙是通过索尔维工艺生产苏打时作为废品获得的，即从生产的氯化铵中回收氨：
属性
氯化钙是一种盐。由于电负性差异很大，钙和氯以离子形式存在。因此，这种结合是通过静电相互作用发生的。
在其纯净形式中，氯化钙形成无色晶体，并且在无水时具有高度吸湿性。它很容易从周围吸收水分，形成水合物复合物。
反应
氯化钙与水反应形成六水合物并放出大量热量（放热，ΔH> 0）：
六水合物的晶体在 30 °C 左右溶解在其自身的结晶水中。通过加热到 200 °C 左右再次释放结合水。与无水氯化钙相比，溶解在水中会导致强烈的冷却。这两种形式的氯化钙也很容易溶于乙醇。
用法
由于其吸湿性，无水氯化钙是实验室中重要的干燥剂，例如在干燥器中，以及用于各种气体和液体的技术化学中。应用领域是生活空间的干燥，用作防冻剂，特别是用作混凝土中的防冻剂和促凝剂，以及用作灰尘粘合剂（例如在建筑工地）。医学上用于止血、治疗缺钙疾病，以及治疗冻疮和过敏。
用作固化剂、增味剂和稳定剂（例如用于饮用水处理、水果表面处理）。在欧盟，它作为食品添加剂编号为 E 509 批准。
氯化钙用于通过与水反应放热水合来加热即饮饮料。它还用作路盐和用于生产冷却混合物（见上文 )。
它还用于食品技术中凝结蛋白质，并用于制造豆腐或人造鱼子酱等产品。
来源
- ↑ BGIA GESTIS 物质数据库：https://www.hvbg.de/d/bia/gestis/stoffdb/index.html . 5 月 9 日。 2007
