酸

酸从狭义上讲，是所有能够将质子 (H) 转移到反应伙伴的化合物——它们可以充当质子供体。在水溶液中，反应物基本上是水。氧鎓离子 (H₃ O)，溶液的pH值因此降低。酸与所谓的碱反应形成水和盐。因此，碱与酸相反，能够中和酸。

从更广泛的意义上说，不同的酸碱概念描述的化学反应范围更广，远远超出上述反应范围。

酸的历史发展

可能是已知最古老的酸（lat. acidum ) 是醋 (lat. acetum )，约 5% 的复合乙酸水溶液。酸是类似醋的东西 (oxos 或 酸杆菌 ）。在炼金术中，酸被认为是一种原始物质 .酸性特性基于单一尿酸，它在各种物质中生效。酸会导致石灰或碳酸盐起泡，具有腐蚀性和燃烧的味道。除了醋和其他植物汁，直到 13 世纪末才知道酸。对酸的扩展知识归功于生活在 8 世纪的 Geber，但它基于更年轻的所谓 pseudo-Geber 的著作 [1]。开发了各种无机酸的知识，所有这些都是元素水的变种 被归因。从 18 世纪开始，它们被称为无机酸。

生产硝酸（HNO₃ ) 可能在 13 世纪后被伪施者用作溶解水 (aqua dissolutiva ) 或强水 (aqua fortis ）描述。用硝石和明矾将硫酸铜加热至赤热。亚硝酸气体逸出，与水形成硝酸。这种酸也被称为分离水 ，因为它在化学反应中溶解银而不是金。 1648 年，J. R. Glauber 描述了浓缩（发烟）硝酸（spiritus acidus nitri ) 通过与硫酸反应。

从今天的角度来看，王水可能是硝酸和盐酸的混合物，因为它可以通过硝酸与众所周知的氨水反应相对容易地获得。王水是所有酸的女王 ，甚至不是黄金，金属之王 ，可以抗拒。

亚硫酸（H₂ 所以₃ ) 早已为人所知，因为它可以通过燃烧元素硫来获得。硫酸当然也存在于许多过程中。更详细的制备硫酸（H₂ 所以₄ ) 由 A. Libavius 于 1597 年首次更详细地描述：a) 硫酸铁或硫酸铜与硫酸盐 (Oleum vitrioli , 发烟硫酸) 和 b) 硫的燃烧和随后的氧化产生稀溶液 (Oleum sulphuris ）引领。 19 世纪，铅腔工艺的技术实施取得了成功。

盐酸（HCl）作为一种独立的化合物直到 16 世纪末才为人所知。 A. Libavius 描述了通过点燃食盐和粘土的混合物进行合成。 B. Valentinus 描述了将硫酸和食盐转化为 aqua caustica , 腐蚀性水。 J. R. Glauber 在 17 世纪的深入研究导致了 Glauber 的盐鬼 (Spiritus salis Faithrianus ) 的非常集中的，所谓的吸烟盐酸或气体氯化氢。

17 世纪，G. E. Stahl、R. Boyle 和 GF Rouelle 等炼金术士使用了作为酸的现象学对应物的重要术语碱，因为“碱性”物质具有非挥发性 固定挥发性酸的依据 形成并可以中和酸的（腐蚀）作用。 A. L. Lavoisier 为某些化合物赋予了某些特性，在 18 世纪在化学中迈出了重要的一步。他认为酸总是由非金属氧化物和水形成，而碱则由金属氧化物和水形成。另一方面，J. von Liebig 将酸视为可以被金属转化为盐的氢化合物。

1887 年，S. Arrhenius 将酸定义为溶解在水中时释放质子 (H) 的物质，将碱定义为溶解在水中时释放氢氧根离子 (OH) 的物质。当酸和碱结合时，它们相互中和形成水。然而，该理论仍然不充分，因为不包括不含氧的化合物：氨也可以中和酸。 1923 年，J. N. Brønsted 和 T. Lowry 独立描述了今天仍然是最重要的酸和碱定义。它们构成了以下酸解释的基础。

酸的性质

酸尤其会腐蚀贱金属和石灰。但衣服、皮肤和眼睛（通常都是有机材料）在接触时也有风险。警告！化学灼伤总是会发生。戴安全眼镜！

有强酸和弱酸之分。盐酸是一种强酸。乙酸是一种较弱的酸，而碳酸是一种弱酸。

酸可以用水稀释，但根据稀释程度，其效果会明显减弱。稀释浓酸是放热反应。产生大量热量，酸溶液会不受控制地喷出。因此，在稀释时，将酸添加到水中的规则适用，而不是相反：“先是水，然后是酸，否则会发生可怕的事情。 “

酸总是液体是一个常见的谎言。众所周知的以固体形式存在的酸的代表是维生素 C 和柠檬酸。

酸会使蓝色石蕊试纸变红。

“酸的对手”是碱（碱溶液 =碱液）。它们可以中和酸。碱也具有腐蚀性，会攻击许多其他不一定与酸发生反应的物质。

酸溶于水后会导电。这里发生电解，其中在阴极（-极）形成氢气，在阳极（+极）形成酸残基离子的中和物质（酸阴离子），例如氯盐酸。还原（接受电子）发生在阴极，氧化（失去电子）发生在阳极。

什么是酸？

不详细阐述各种酸碱概念 此处应将一种可能且常见的看待事物的方式描述为介绍。通常与酸密切相关并且经常没有明确提及 水的存在和某些特性。纯水会经历所谓的自质子分解。氧鎓离子 (H₃) 从水中形成，数量非常少且等量 O）和氢氧根离子（OH）：

这个水的反应方程式显示了酸的性质，即形成H₃的能力水中的 O 离子。同时，水中形成OH离子。基地可以具备的品质之一。但是，水既不称为碱也不称为酸，它们的行为称为中性 .这是指pH，即H₃的浓度表示水中的 O 离子。纯净水的 pH 值为 7，浓度非常低。与本节中描述的所有反应一样，该反应是一种平衡反应：离子的形成及其结合形成水以相同的频率不断发生。中性并不意味着什么都不会发生。

酸是可以以某种方式与水相互作用的化合物。它们具有像离子一样键合的氢原子（离子）。这就是纯乙酸（H₃ C-COOH) 与水形成更多的 H₃ O离子。当这种反应发生时，一种化合物可以称为酸。除氧鎓离子外，还形成乙酸根阴离子 H₃ 首席运营官：

与无机酸如盐酸相比，乙酸是一种羧酸，是一种相当弱的酸。在水溶液中，大部分分子未解离为 H₃ C-COOH 之前。在这里，也很快建立了平衡。因此，上述反应方程式（2）可以从右到左阅读，具有相同的理由。乙酸根阴离子与氧鎓离子反应生成水和乙酸。在这个阅读方向上，会发生基本反应 取而代之的是：氢氧离子转化为水分子。如果将适量的乙酸根阴离子，例如易溶的乙酸钠形式的乙酸根阴离子加入到乙酸溶液中，则乙酸的酸性性质可以完全被乙酸根离子的碱性性质所补偿。中和水溶液。中性并不意味着解决方案中没有任何事情发生。只有 H₃ 的浓度 O 离子与纯水中一样低。

此外，基本反应 考虑，当乙酸钠是纯时发生水溶解：

氢氧根离子 (OH) 在这里形成。向该醋酸溶液中加入适量的醋酸水溶液，使溶液变为中性 .它位于 H₃ 之间 O 和 OH 进入平衡 (1)，最初表现为水的基本性质，并表示为等式 (1a) 的倒数。

酸可以理解为在水溶液中具有H₃能力的化合物形成 O 离子或将 OH 离子转化为水分子。 另一方面，碱具有在水溶液中形成 OH 离子或 H₃ 的能力 O到H₂ 哦。

许多被称为酸的物质从一开始就是水溶液，不能容易地理解为具有离子键合氢原子的化合物。盐酸是一种水溶液 气体氯化氢（HCl），被认为是一种强酸。在这个解决方案中——在酸的任何实际使用之前——平衡（4）已经存在，其中平衡几乎完全在右手边。

氯化氢早已耗尽其成为酸和 H₃ 的潜力 O 离子形成。盐酸实际应用中产生的化学效应是由于H₃反应引起的归因于 O 离子。酸是 H₃ O离子。 pH 值在这里是酸度（浓度）的量度，而在弱酸（如乙酸）的情况下，酸强度的量度（pKa 值）处于前景中。强酸和弱酸在“喜欢”或“不喜欢”H₃ 的倾向上有所不同在水中形成 O 离子。酸碱平衡部分更详细地描述了这些趋势。

酸在实际使用中的化学作用主要是对H₃ O 离子回来。可以将氧鎓离子视为最重要的酸。

酸碱平衡

在质子分解过程中，反应物（通常是水）吸收酸释放的质子。这与发生电子转移的氧化还原反应不同。

酸HA在水溶液中的一般平衡反应是：

酸在将 H 离子转移到水中的倾向不同。这称为酸强度 K _s 表示和表示酸反应的平衡常数（酸常数）。酸度常数通常以 pK 的形式给出 _s -值，定义为酸度常数的负对数。

大写K的酸 _s -值（小 pK _s -值）是强酸。如果含酸溶液的 pH 值低于 pK 两个单位 _s 值，只有 H₃ 的百分之一形成O离子。

多元酸

可以分裂出几个质子的酸称为多元酸 .硫酸（H₂ 所以₄ ) 是二质子（也是二质子）磷酸（H₃ 采购订单₄ ) 一种三质子（也是三质子）酸。释放单个质子（质子分解）的尝试大小不同，可以使用酸常数 (Ks ）描述。通常，以下适用于各个蛋白分解步骤：Ks (一)>Ks (二)>Ks (III) (或 pKs (一) s (二) s (三))。

对于磷酸：