结构式 | |||||||
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没有可用的结构式 | |||||||
常规 | |||||||
名字 | 氯化锡(II) | ||||||
其他名称 | 二氯化锡、氯化锡、一氯化锡、亚锡盐 | ||||||
分子式 | SnCl2 (无水) SnCl2 · 2H2 O(二水合物) | ||||||
CAS号 | 7772-99-8(无水) 10025-69-1(二水) | ||||||
简短说明 | 无色晶体 | ||||||
属性 | |||||||
摩尔质量 | 189.61 g mol(无水) | ||||||
物质状态 | 固定 | ||||||
密度 | 3.950 g cm(无水) 2.710 g cm(二水合物) | ||||||
熔点 | 245-247°C(无水) 37.7°C(二水) | ||||||
沸点 | 622-624 °C(无水) | ||||||
溶解度 | 易溶于水及多种有机溶剂 | ||||||
安全说明 | |||||||
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在可能和常见的情况下,使用 SI 单位。除非另有说明,否则给出的数据适用于标准条件。 |
氯化锡(II) (还有氯化锡 )是锡的氯化物,盐酸的锡盐。形成无色或灰白色晶体,有油脂光泽。
外观
锡在氯化氢中加热得到无水氯化亚锡:
二水合物从水溶液中沉淀出来。
在纯碱厂,将粒状锡放入相互连接的密封瓦罐中,将硫酸炉产生的盐酸烟雾引入其中,使排放的氯化亚锡溶液结晶。氯化锡 (II) 也可使用盐酸蒸气从含 3% 至 5% 锡的马口铁废料中提取。
氯化锡 (II) 以固体盐块或与过量盐酸溶液的形式出售。它是无色的,有令人不快的金属味,在空气中变得潮湿,在 40 °C 时熔化,在 100 °C 时完全或几乎无水,当快速加热到 100 °C 时,生成氯氧化物,从中形成无水锡 (II)在更高的温度下。-氯化物被蒸馏掉。
它易溶于酒精和少量水,生成一种酰氯和不溶性白色碱性氯化锡(II),水含量更多,只有在盐酸、酒石酸或氯化钠存在下才能形成澄清溶液。晶体和溶液吸收空气中的氧气,生成不溶性的白色氯氧化物,在盐酸和锡的作用下又被还原。
氯化锡(II)从银盐和汞盐中沉淀金属,将铁(III)还原为铁(II),还有靛蓝等。
属性
它是结晶的,在 250 °C 时熔化并在较高温度下蒸发并部分分解。在水溶液中,大气中的氧气很容易将其氧化成氯化锡(IV)。
锡屑溶解在温盐酸中,溶液蒸发后会产生含有两分子水的大而透明的晶体。这种锡盐是通过将锡溶解在盐酸中大规模制备的,金属总是过量的,并在一些粒状锌存在的情况下将溶液蒸发到 75 或 78°C B. 并使其结晶。
氯化锡(II)在紫外光下发出蓝色荧光。
用法
氯化亚锡在实验室中用作还原剂。在电镀中用于电解镀锡。
氯化锡 (II) 用于化学分析、染色以还原靛蓝和氧化铁和锰,作为媒染剂,尤其适用于胭脂虫染色、整理和粉化,也用于生产金紫色和漆色,作为抗氯剂和去除衣物上的锈迹。
氯化锡 (II) 与浓盐酸一起使用,名称为 贝滕多夫试剂 作为检测砷和汞的一种手段。溶液变成棕色是因为氯化锡 (II) 还原了砷化合物并沉淀出元素砷。反应变成贝滕多夫检验 调用。
- 作为2 O3 + 3 SnCl2 + 6 HCl -> 2 As + 3 SnCl4 + 3 H2 哦
在食品技术中,它用作抗氧化剂、酸化剂和稳定剂,防止白色罐装蔬菜(例如芦笋)变色。在欧盟,它作为食品添加剂编号为 E 512 专门批准用于罐装或罐装芦笋罐头,最终产品中锡含量的最大限值为 25 mg/kg。通常量的它被认为对健康无害,但大量可能会刺激胃。
来源
- ↑ BGIA GESTIS 物质数据库中关于氯化锡 (II) 的条目,于 2007 年 11 月 10 日检索 (需要 JavaScript)
- ↑ https://www.panreac.com/new/esp/fds/Ale/X171552.htm
- ↑ https://www.zusatzstoffe-online.de/zusatzstoffe/214.e512_zinn_ii_chlorid.html