| 结构式 | |||||||
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| 常规 | |||||||
| 名字 | 尿素 | ||||||
| 其他名称 |
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| 分子式 | CH4 N2 O | ||||||
| CAS号 | 57-13-6 | ||||||
| 简短说明 | 无色结晶固体，有类似氨的气味 | ||||||
| 属性 | |||||||
| 摩尔质量 | 60.06 克摩尔 | ||||||
| 物质状态 | 固定 | ||||||
| 密度 | 1.3230克厘米 | ||||||
| 熔点 | 132.5-134.5°C | ||||||
| 沸点 | 从 130 °C 开始分解 | ||||||
| 蒸气压 | 0.2Pa (75°C) | ||||||
| 溶解度 | 易溶于水：约1000 g l (20 °C)，溶于乙醇：50 g l (20 °C)，微溶于乙醚和氯仿 | ||||||
| 安全说明 | |||||||
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| WGK | 1 | ||||||
| 在可能和常见的情况下，使用 SI 单位。除非另有说明，否则给出的数据适用于标准条件。 | |||||||
尿素 （拉丁语尿素），也称为碳酸二酰胺 - 不要与尿酸混淆 - 是一种有机化合物，由许多动物产生，作为所谓的氮化合物（例如氨基酸）代谢的最终产物尿素循环并随尿液排出体外。纯尿素是一种白色结晶、无毒、卫生的固体，有微弱的氨气味。
历史
尿素是第一种合成生产的有机化合物。它于 1773 年被 Hilaire Rouelle 作为一种物质发现，并于 1828 年由 Friedrich Wöhler 通过氰酸钾和硫酸铵反应首次人工合成。这与当时流行的观念相矛盾，即有机物质基本上只能通过所谓的“vis vitalis”在生物体内找到。 （生命力）可以制造并为有机化学铺平道路。
生理重要性
尿素来自蛋白质和氨基酸代谢，属于泌尿物质，为了防止氨（NH3 ) 从氨基中，这些在尿素循环过程中被转移到肝脏中的无毒尿素分子中，作为代谢终产物通过肾脏排出。
急性或慢性肾功能衰竭和糖尿病肾功能受损等疾病会导致血清/血浆中尿素值升高。
疾病和特殊性： 即使在肾功能正常的情况下，高蛋白摄入也会导致尿素值升高，这使其成为肾脏参数不佳。
应用程序
由于其 46% 的高氮含量，尿素是世界上最重要的氮肥。由于其高保水能力，尿素也经常被用作化妆品中的保湿因子。在药房中，尿素被称为角质溶解剂。此属性用于各种配方。例如，它与针对指甲真菌（甲真菌病）的抗真菌剂（抗真菌剂）一起在糊剂中高度浓缩（40％），从而尿素软化指甲，从而可以逐片去除感染的指甲物质。它还用作软膏中的保湿剂，以对抗特应性湿疹和地衣疾病。
卷烟制造商在烟草中添加尿素，以便通过提高 pH 值来更好地吸收尼古丁。这样一来，本应包装上尼古丁含量低的淡味香烟就变成了烈性香烟。
尿素也可作为路盐的替代品；然而，出于成本原因，这并不有利可图。
在柴油发动机技术中，尿素在烟灰过滤器后注入热废气流中，以减少废气中的氮氧化物。消耗量约为燃料的 2% 至 8%。
它作为稳定剂添加到食物中。在欧盟，它被列为食品添加剂，名称为 E 927b 专门批准用于不添加糖的口香糖。
属性
当它熔化时，尿素分解并释放出氨（NH3 ) 到双缩脲：
工业制造
尿素在工业上大量生产（2004 年：全球 1.27 亿吨）并用于例如B.作为氮肥或作为NOx -SNCR工艺中的还原剂。在天然气储量大的国家，过去只是简单地燃烧掉，现在天然气被转化为尿素。大型工厂用于此目的，最终在制氢→制氨→合成尿素的工艺步骤中从天然气、空气和水中生产尿素。 CO2 与尿素结合，不会释放到大气中。最初在溶液中的尿素被转化为颗粒并以袋装或散装形式出售。世界上最大的工厂每天生产约 4000 吨尿素。
反应方程式：
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- 氨和二氧化碳反应生成氨基甲酸铵。
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- 氨基甲酸铵反应生成尿素和水。
尿素的进一步工业用途是生产三聚氰胺，用于例如B.是用甲醛加工形成的合成树脂，以及脲醛树脂（urea resin，所谓的UF树脂），z． B. 用于生产刨花板。
来源
- ↑ BGIA GESTIS 物质数据库：https://www.hvbg.de/d/bia/gestis/stoffdb/index.html . 2007 年 7 月 23 日
- AdBlue
- 硝酸尿素
- 硫脲
