碳酸钾

Strukturformel
2 K
Allgemeines
名字	碳酸钾
安德烈·纳曼	火锅 kohlensaures 钾 E 501
总结形式	K2 一氧化碳3
CAS 编号	584-08-7
库兹贝施雷布恩	weißes, kristallines Pulver
Eigenschaften
摩尔质量	138,20 g·mol
集合体	节日
说辞	2,428 克·厘米
Schmelzpunkt	891 °C
西德朋克	Zersetzung
失恋	Wasser 中的 sehr gut (1120 g/l)，酒精中的 unlöslich
安全感
Gefahrstoffkennzeichnung 羲 Reizend R-和 S-Sätze R:36/37/38 S:22-26
马克	麦凯因
WGK	1
Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet。 Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen。

碳酸钾 （Pottasche ), K2 一氧化碳₃ , das Kaliumsalz der Kohlensäure bildet ein weißes, hygroskopisches Pulver mit einer Schmelztemperatur von 891 °C und einer Dichte von 2,428 g·cm。名称 Pottasche stammt von der alten Methode der Anreicherung von Kaliumcarbonat aus Holzasche mittels Lösung der Salze durch Auswaschen mit Wasser und anschließendem Eindampfen in Töpfen (Pötten)。 Der traditionalelle Name stand auch Pate für den englischen Namen von Kalium:potassium .

Verhalten

在 Wasser ist es sehr leicht und gut löslich (1120 g/l) 中。 Durch Hydrolyse reagiert die Lösung wegen der Bildung von Kaliumhydroxid 碱：

。

Kaliumcarbonat reagiert mit Wasser zu Kaliumhydrogencarbonat und Kaliumhydroxid.

Mit Säuren entstehen unter Kohlendioxidentwicklung die entsprechenden Kaliumsalze。 Bei Raumtemperatur kristallisiert es als Dihydrat aus der wässrigen Lösung。

前锋

• 在 einigen Binnengewässern（Totes Meer，Wüste Lop Nor）
• in einigen kleineren Lagerstätten

格温农

Kaliumcarbonat lässt sich nicht wie Natriumcarbonat nach dem Ammoniak-Soda-Verfahren gewinnen, das Zwischenprodukt Kaliumhydrogencarbonat (KHCO₃ ) zu gut löslich ist.

• Carbonisierung von Kalilauge：

阿尔斯 CO₂ -Quelle nutzt man überwiegend Verbrennungsgase。

• Reaktion von Kalkmilch (Calciumhydroxid-Lösung) mit Kaliumsulfat und Kohlenmonoxid bei 30 bar (Formiatverfahren)。 Das abgetrennte Kaliumformiat wird anschließend oxidativ calciniert：

• Auslaugen von Pflanzenasche und anschließendes Eindampfen（历史、技术 keine Bedeutung mehr）

验证

• Herstellung von Schmierseifen
• Düngemittel für saure Böden
• Herstellung von Kaligläsern
• Herstellung von Farben
• Herstellung von fotografischen Entwicklern
• wasserfreies Kaliumcarbonat wird im Laborbereich auch als Trocknungsmittel eingesetzt。
• Triebmittel für Flachgebäck（“Plätzchen”，besonders Weihnachtsbäckerei）和 Teigen mit hohem Zuckergehalt。
• Behandlung von Kakao
• Neutralisationsmittel bei der Verwendung von Salzsäure (E 507) als 'Aromaverstärker'。
• Schnelltrocknung von Rosinen：Durch Entfernen der natürlichen Wachsschicht der Trauben verdunstet die Feuchtigkeit leichter。
• als Ausgangsprodukt für andere Kaliumverbindungen。
• Zum Entfernen von Asche aus Töpfen (1 Essl. auf die Kruste im Topf geben, über Nacht stehen lassen und am nächsten Tag mit einer Tasse Wasser aufkochen:die Rückstände lösen sich flockig vom Topfboden)
• Trennmittel für Gipsabgüsse (Bildhauerei)
• Schmelzcarbonatbrennstoffzellen 的 Elektrolytbestandteil
• Zusatzstoff für die Einnahme von bestimmten Suchtmitteln

Soda-Pottasche-Aufschluss

Der Soda-Pottasche-Aufschluss wird für schwerlösliche (Erdalkali-)Sulfate, hochgeglühte (saure oder amphotere) Oxide, Silicate und Ag-Halogenide verwendet; der Aufschluss findet in einer Na₂ 一氧化碳₃ /K2 一氧化碳₃ -施梅尔策统计。 ZrO₂ , Zr₃ (PO₄ )₄ , 铝₂ O₃ , Cr₂ O₃ 和铁₂ O₃ werden nur teilweise gelöst.Für diesen Schmelzeaufschluss verwendet man Soda und Pottasche im Gemisch, weil damit eine Schmelzpunkterniedrigung gegenüber reinen Salzen zu erhalten ist (eutektische Legierung)。 Zudem drängt der enorme Carbonatüberschuss das Reaktionsgleichgewicht auf die Produktseite。

Ein Beispiel für Sulfate：

奎伦

1. ↑ Eintrag zu 碳酸钾 在 der GESTIS-Stoffdatenbank des BGIA，abgerufen am 24.8.2007 (JavaScript erforderlich)